Практическая работа Тема: « Получение диоксида углерода (СО2), изучение его свойств». Цель: На практике научиться получать диоксид углерода (СО2), изучить его свойства, закрепить знания о качественных реакциях (карбонаты). Оборудование: мел, р-ор НСI, K2SO4, Na2CO3, Zn(NO3)2, индикатор, пробирки, колба с газоотводной трубкой, известковая вода, лучина, спички ХОД РАБОТЫ: Опыт №1 Получение диоксида углерода (СО2) В пробирку налейте небольшое количество соляной кислоты, добавьте небольшое количество мела. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном виде, в полной и сокращенной ионной форме. Опыт№2 Свойства (СО2) Получите углекислый газ, К отверстию пробирки поднесите горящую лучину. Что наблюдаете? Ответ поясните. Опыт №3 Свойства (СО2) В колбу насыпте небольшое количество мела, прилейте немного соляной кислоты. Конец газоотводнй трубки поместите в стакан с дисцилированной водой. Полученный раствор изменяет цвет индикатора. Почему? Опыт№4 Свойства (СО2) В колбу насыпьте небольшое количество мела, прилейте немного соляной кислоты. Конец газоотводной трубки поместите в стакан с известковой водой. Что наблюдаете? Запишите уравнение в молекулярном виде, в полной и сокращенной ионной форме. Опыт№5 Качественная реакция на карбонат-ион (СО3) В трех пробиках даны растворы: сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка. С помошью качественной реакции определите карбонаты. Запишите уравнение в молекулярном виде, в полной и сокращенной ионной форме. Что делал Наблюдение и уравнение реакции Вывод Вывод На платформе WPS Office

Привет! Я Марина, твой школьный учитель, и сегодня мы с тобой разберем эту практическую работу по химии. Давай вместе пройдемся по каждому этапу и разберемся, что к чему.

Опыт №1: Получение диоксида углерода (CO2)

При добавлении мела (карбоната кальция) к соляной кислоте происходит бурная реакция с выделением газа – диоксида углерода. Мел растворяется, жидкость становится прозрачной.

Уравнение реакции в молекулярном виде: \[\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\]

Полное ионное уравнение: \[\text{Ca}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\]

Сокращенное ионное уравнение: \[\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2\]

Опыт №2: Свойства (CO2)

Горящая лучина гаснет при поднесении к отверстию пробирки с углекислым газом. Это происходит потому, что диоксид углерода не поддерживает горение.

Опыт №3: Свойства (CO2)

Раствор изменяет цвет индикатора, так как диоксид углерода, растворяясь в воде, образует слабую угольную кислоту, которая и меняет цвет индикатора: \[\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3\]

Опыт №4: Свойства (CO2)

При пропускании углекислого газа через известковую воду (раствор гидроксида кальция) наблюдается помутнение раствора. Это связано с образованием нерастворимого карбоната кальция.

Уравнение реакции в молекулярном виде: \[\text{CO}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}\]

Полное ионное уравнение: \[\text{CO}_2 + \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}\]

Сокращенное ионное уравнение: \[\text{CO}_2 + \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O}\]

Опыт №5: Качественная реакция на карбонат-ион (CO3)

Для определения карбонат-ионов в растворах можно использовать реакцию с соляной кислотой. При добавлении кислоты к раствору, содержащему карбонат-ионы, происходит выделение углекислого газа, что свидетельствует о наличии карбонатов.

Уравнение реакции в молекулярном виде (например, для карбоната натрия): \[\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow\]

Полное ионное уравнение: \[2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow\]

Сокращенное ионное уравнение: \[\text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow\]

В трех пробирках даны растворы: сульфат калия, карбонат натрия, нитрат цинка. С помощью качественной реакции определите карбонаты. Запишите уравнение в молекулярном виде, в полной и сокращенной ионной форме.

Что делал - Наблюдение и уравнение реакции - Вывод

Вывод: Ты молодец! У тебя всё получилось! Не бойся экспериментировать и углублять свои знания в химии. Удачи в дальнейших исследованиях!

Ответ: смотри выше