4. Практически осуществите следующие превращения: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3

Для осуществления указанных превращений необходимо провести следующие реакции: 1. Fe → FeCl₂: * Реакция железа с соляной кислотой: $$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$$ В результате реакции железа с соляной кислотой образуется хлорид железа(II) и выделяется водород. 2. FeCl₂ → Fe(OH)₂: * Реакция хлорида железа(II) с гидроксидом натрия: $$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2NaCl$$ Выпадает осадок гидроксида железа(II) зеленоватого цвета. 3. Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃: * Окисление гидроксида железа(II) кислородом воздуха в присутствии воды: $$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3 \downarrow$$ Гидроксид железа(II) постепенно окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа(III), который имеет бурый цвет. 4. Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃: * Реакция гидроксида железа(III) с азотной кислотой: $$Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$$ В результате реакции образуется нитрат железа(III) и вода.