Практическое осуществление превращений: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Заполнить наблюдения и записать уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной форме.

1. Получение гидроксида меди(II). К раствору сульфата меди(II) добавляют раствор NaOH. Наблюдение: образуется голубой осадок Cu(OH)₂.

Молекулярное уравнение: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

2. Получение оксида меди(II). Осадок нагревают. Наблюдение: голубой осадок чернеет.

Молекулярное уравнение: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение не составляется: это разложение твёрдого вещества.

3. Получение хлорида меди(II). К чёрному оксиду меди(II) добавляют соляную кислоту. Наблюдение: чёрный осадок растворяется, образуется раствор соли.

Молекулярное уравнение: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.

4. Получение меди. В раствор CuCl₂ помещают железо. Наблюдение: на железе выделяется красновато-бурая медь, железо постепенно растворяется.

Молекулярное уравнение: CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu↓.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + Fe → Fe²⁺ + Cu↓.

Ответ: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu получены последовательными реакциями обмена, разложения, взаимодействия основного оксида с кислотой и замещения.