Практическое занятие 5 Вариант 1. 1. Дайте определения типам химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Приведите по два примера реакций каждого типа. 2. Заполните таблицу: Важнейшие окислители Вещества- неметаллы: Сложные вещества: Важнейшие восстановители Вещества- металлы: Сложные вещества: 3. Охарактеризуйте типы солей, подвергающиеся гидролизу: название типа, чем соли образованы, по какому иону идёт гидролиз, какая реакция среды; примеры солей.

Question

Вопрос:

Практическое занятие 5 Вариант 1. 1. Дайте определения типам химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Приведите по два примера реакций каждого типа. 2. Заполните таблицу: Важнейшие окислители Вещества- неметаллы: Сложные вещества: Важнейшие восстановители Вещества- металлы: Сложные вещества: 3. Охарактеризуйте типы солей, подвергающиеся гидролизу: название типа, чем соли образованы, по какому иону идёт гидролиз, какая реакция среды; примеры солей.

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

Типы химических реакций

Реакции соединения: Два или более исходных вещества реагируют, образуя одно новое вещество. Примеры:
1. \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)
2. \( CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \)
Реакции разложения: Одно сложное вещество разлагается на два или более простых вещества. Примеры:
1. \( 2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2H_2 + O_2 \)
2. \( CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \)
Реакции замещения: Простое вещество реагирует со сложным, замещая один из элементов сложного вещества. Примеры:
1. \( Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \)
2. \( Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag \)
Реакции обмена: Два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Примеры:
1. \( NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3 \)
2. \( H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \)

Заполнение таблицы

	Важнейшие окислители	Важнейшие восстановители
Вещества- неметаллы:	\( O_2, Cl_2, S, N_2 \)	\( H_2, C, S \)
Вещества- металлы:	(в реакциях с сильными восстановителями)	\( Na, K, Mg, Al, Zn \)
Сложные вещества:	\( H_2O_2, HNO_3, KMnO_4, H_2SO_4 \) (конц.)	\( CO, H_2S, SO_2 \)

Типы солей, подвергающихся гидролизу

Гидролиз по катиону: Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. Гидролизу подвергается катион слабого основания. Реакция среды — кислая. Примеры: \( NH_4Cl \), \( FeCl_3 \).
Гидролиз по аниону: Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. Гидролизу подвергается анион слабой кислоты. Реакция среды — щелочная. Примеры: \( Na_2CO_3 \), \( CH_3COONa \).
Гидролиз по катиону и аниону: Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой. Реакция среды зависит от относительных сил кислоты и основания. Примеры: \( NH_4HCO_3 \), \( CH_3COONH_4 \).

Ответ: Определения типов химических реакций и примеры приведены в пункте 1. Таблица заполнена в пункте 2. Типы солей, подвергающиеся гидролизу, охарактеризованы в пункте 3.