Превращению H₂S → SO₄²⁻ соответствует уравнение

Решение:

Для превращения \( H_2S \) в \( SO_4^{2-} \) необходимо окисление атома серы. В \( H_2S \) степень окисления серы равна -2, а в \( SO_4^{2-} \) она равна +6. Это изменение степени окисления требует потери 8 электронов (8e⁻).

Рассмотрим предложенные варианты:

• \( H_2S + 4 H_2O - 8e^- \rightarrow SO_4^{2-} + 10 H^+ \)
• \( H_2S + 4H_2O + 8e^- \rightarrow SO_4^{2-} + 10 H^+ \)
• \( H_2S + 4H_2O - 8 \rightarrow SO_4^{2-} + 8 H^+ \)
• \( H_2S + 4H_2O - 4e^- \rightarrow SO_4^{2-} + 10 H^+ \)

Сбалансируем атом серы, водорода и кислорода, а также заряд:

В \( H_2S \) (слева) у нас 2 атома водорода и 1 атом серы. В \( SO_4^{2-} \) (справа) у нас 1 атом серы, 4 атома кислорода и заряд -2. Также справа есть 10 ионов водорода \( H^+ \).

Чтобы получить \( SO_4^{2-} \) из \( H_2S \), серу нужно окислить, потеряв 8 электронов. Поэтому в левой части уравнения должно быть \( -8e^- \).

Проверим баланс:

Реакция: \( H_2S + 4 H_2O \rightarrow SO_4^{2-} + 10 H^+ + 8e^- \)

Атомы:

• S: 1 = 1 (сбалансировано)
• H: 2 (в \( H_2S \)) + 8 (в \( 4H_2O \)) = 10. Справа: 10 (в \( 10H^+ \)). (сбалансировано)
• O: 4 (в \( 4H_2O \)). Справа: 4 (в \( SO_4^{2-} \)). (сбалансировано)

Заряд:

• Слева: 0 (в \( H_2S \)) + 0 (в \( 4H_2O \)) = 0.
• Справа: -2 (в \( SO_4^{2-} \)) + 10 \( (+1) \) + 8 \( (-1) \) = -2 + 10 - 8 = 0. (сбалансировано)

Таким образом, правильным уравнением является то, где \( H_2S \) и \( 4 H_2O \) реагируют с выделением 8 электронов.

Выбираем вариант: \( H_2S + 4 H_2O - 8e^- \rightarrow SO_4^{2-} + 10 H^+ \)

Ответ: O H₂S + 4 H₂O - 8e⁻ → SO₄²⁻ + 10 H⁺