2. При действии хлора на нагретые железные опилки образуется FeCl3. Хлор какого объёма (н. у.) необходим для получения FeCl3 массой 4,30 кг?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с хлором: $$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$
2. Найдем количество вещества хлорида железа (III): $$n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{4300 \text{ г}}{162.5 \text{ г/моль}} = 26.46 \text{ моль}$$
3. Из уравнения реакции видно, что количество вещества хлора относится к количеству вещества хлорида железа (III) как 3:2: $$n(Cl_2) = \frac{3}{2} \cdot n(FeCl_3) = \frac{3}{2} \cdot 26.46 \text{ моль} = 39.69 \text{ моль}$$
4. Найдем объем хлора: $$V(Cl_2) = n(Cl_2) \cdot V_m = 39.69 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 888.0 \text{ л}$$

Ответ: 888.0 л.