При длительном нагревании без доступа воздуха оксид марганца(IV) разлагается согласно уравнению: 4MnO₂ → 2Mn₂O₃ + O₂. Ученик разложил 43,5 г оксида марганца(IV), при этом выделилось 0,8 г кислорода. Атомные массы округлите до целых. 1. Сколько процентов исходного вещества разложилось в опыте? Ответ округлите до целых. 2. Какое количество оксида марганца(III) получилось бы, если бы взятая навеска разложилась полностью? Ответ округлите до сотых, в молях. 3. Какое количество оксида марганца(IV) осталось в образце после нагревания? Ответ округлите до десятых, в молях.

Уравнение реакции: \(4\mathrm{MnO_2} \rightarrow 2\mathrm{Mn_2O_3} + \mathrm{O_2}\). Используем атомные массы: Mn = 55, O = 16. Тогда молярная масса MnO₂ равна \(55 + 2 \cdot 16 = 87\) г/моль.

Количество исходного MnO₂: \(n = 43.5 / 87 = 0.5\) моль. По уравнению реакции из 4 моль MnO₂ образуется 1 моль O₂, значит при полном разложении этой навески получилось бы \(0.5 / 4 = 0.125\) моль кислорода, то есть \(0.125 \cdot 32 = 4\) г.

1. Доля разложившегося вещества определяется по доле выделившегося кислорода: \(0.8 / 4 = 0.2\). В процентах это \(0.2 \cdot 100\% = 20\%\).

2. По уравнению реакции из 4 моль MnO₂ получается 2 моль Mn₂O₃. При полном разложении навески: \(n(\mathrm{Mn_2O_3}) = 0.5 \cdot 2 / 4 = 0.25\) моль.

3. Разложилась доля 0.2 от исходного количества: \(0.5 \cdot 0.2 = 0.1\) моль MnO₂. Осталось \(0.5 - 0.1 = 0.4\) моль.

Ответ: 1) 20%; 2) 0,25 моль; 3) 0,4 моль.