13. При добавлении к раствору нитрата кальция массой 50 г избытка раствора карбоната натрия выпал осадок массой 1 г. Определите массовую долю нитрата кальция (%) в исходном растворе.

Сначала запишем уравнение реакции: \(Ca(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaNO_3\) Определим количество вещества выпавшего осадка карбоната кальция: \(n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{1 \ г}{100 \ г/моль} = 0.01 \ моль\) По уравнению реакции, количество вещества нитрата кальция равно количеству вещества карбоната кальция: \(n(Ca(NO_3)_2) = n(CaCO_3) = 0.01 \ моль\) Определим массу нитрата кальция: \(m(Ca(NO_3)_2) = n(Ca(NO_3)_2) \cdot M(Ca(NO_3)_2) = 0.01 \ моль \cdot 164 \ г/моль = 1.64 \ г\) Определим массовую долю нитрата кальция в исходном растворе: \(w(Ca(NO_3)_2) = \frac{m(Ca(NO_3)_2)}{m(раствора)} \cdot 100\% = \frac{1.64 \ г}{50 \ г} \cdot 100\% = 3.28\%\) Ответ: Массовая доля нитрата кальция в исходном растворе составляет 3.28%.