8.34. При горении серы образовалось 6,72 л (н.у.) оксида серы (IV). Определите: а) количество вещества сгоревшей серы, б) массу израсходованного кислорода.

Решим задачу 8.34.

Уравнение реакции горения серы:

$$S + O_2 = SO_2$$

a) Определим количество вещества образовавшегося оксида серы (IV):

$$n(SO_2) = \frac{V(SO_2)}{V_m} = \frac{6.72 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.3 \text{ моль}$$

Согласно уравнению реакции, количество вещества серы равно количеству вещества оксида серы (IV):

$$n(S) = n(SO_2) = 0.3 \text{ моль}$$

б) Определим количество вещества израсходованного кислорода:

$$n(O_2) = n(SO_2) = 0.3 \text{ моль}$$

Определим массу израсходованного кислорода:

$$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0.3 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 9.6 \text{ г}$$

Ответ: a) 0.3 моль, б) 9.6 г