6. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и сульфата железа (III). Придумайте и решите задачу, в условии которой дано 20 г едкого натра, а требуется найти массу сульфата железа (III).

<p>Придумаем задачу:</p> <p><strong>Задача:</strong> Рассчитайте массу сульфата железа (III) ($$Fe_2(SO_4)_3$$), которая прореагирует с 20 г едкого натра ($$NaOH$$).</p> <p><strong>Решение:</strong></p> <p>1. Запишем уравнение реакции между едким натром и сульфатом железа (III):</p> <p>$$Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 + 3Na_2SO_4$$</p> <p>2. Рассчитаем молярную массу $$NaOH$$:</p> <p>$$M(NaOH) = 23 \text{ г/моль} (Na) + 16 \text{ г/моль} (O) + 1 \text{ г/моль} (H) = 40 \text{ г/моль}$$ </p> <p>3. Определим количество вещества $$NaOH$$:</p> <p>$$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{20 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$ </p> <p>4. Согласно уравнению реакции, на 6 моль $$NaOH$$ требуется 1 моль $$Fe_2(SO_4)_3$$. Следовательно, на 0.5 моль $$NaOH$$ потребуется $$\frac{0.5}{6}$$ моль $$Fe_2(SO_4)_3$$.</p> <p>$$n(Fe_2(SO_4)_3) = \frac{0.5 \text{ моль}}{6} = 0.0833 \text{ моль}$$ </p> <p>5. Рассчитаем молярную массу $$Fe_2(SO_4)_3$$:</p> <p>$$M(Fe_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 56 \text{ г/моль} (Fe) + 3 \cdot (32 \text{ г/моль} (S) + 4 \cdot 16 \text{ г/моль} (O)) = 400 \text{ г/моль}$$ </p> <p>6. Рассчитаем массу $$Fe_2(SO_4)_3$$, необходимую для реакции:</p> <p>$$m(Fe_2(SO_4)_3) = n(Fe_2(SO_4)_3) \cdot M(Fe_2(SO_4)_3) = 0.0833 \text{ моль} \cdot 400 \text{ г/моль} = 33.32 \text{ г}$$ </p> <p><strong>Ответ:</strong> Для реакции с 20 г едкого натра потребуется 33.32 г сульфата железа (III).</p>