5. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию раствора едкого натра и серной кислоты. Придумайте и решите задачу, в условии которой дано количество вещества едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступившей в реакцию.

Задача:

Какой массой серной кислоты необходимо прореагировать с 4 моль едкого натра?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

$$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$$

2. Из уравнения реакции видно, что 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 моль серной кислоты.

Значит, 4 моль едкого натра прореагируют с 2 моль серной кислоты.

3. Рассчитаем молярную массу серной кислоты:

$$M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

4. Рассчитаем массу серной кислоты, вступившей в реакцию:

$$m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 2 \text{ моль} \cdot 98 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 196 \text{ г}$$

Ответ: 196 г серной кислоты.