При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и сульфата железа (ІІІ). Придумайте и решите задачу, в условии которой дано 20 г едкого натра, а требуется найти массу сульфата железа (ІІІ).

Хорошо, давайте сформулируем и решим такую задачу: **Условие задачи:** В результате реакции 20 граммов едкого натра (NaOH) с раствором сульфата железа (III) Fe2(SO4)3, образовался осадок. Какая масса сульфата железа (III) прореагировала в данной реакции? **Решение:** **Шаг 1: Запишем уравнение реакции** 6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ **Шаг 2: Вычислим молярные массы веществ** * Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль * Молярная масса Fe₂(SO₄)₃ = 2 * 56 + 3 * (32 + 4 * 16) = 112 + 3 * 96 = 112 + 288 = 400 г/моль **Шаг 3: Вычислим количество вещества едкого натра** Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль **Шаг 4: Определим количество вещества сульфата железа (III)** Из уравнения реакции видно, что 6 моль NaOH взаимодействует с 1 моль Fe₂(SO₄)₃. Следовательно, на 0.5 моль NaOH потребуется в 6 раз меньше Fe₂(SO₄)₃: 0.5 / 6 = 0.0833 моль (примерно) **Шаг 5: Рассчитаем массу сульфата железа (III)** Масса Fe₂(SO₄)₃ = количество вещества * молярная масса = 0.0833 моль * 400 г/моль = 33.32 г (примерно) **Ответ:** В реакции с 20 граммами едкого натра прореагировало примерно 33.32 грамма сульфата железа (III).