8. При обработке 5,30 г смеси хлорида натрия и серной кислоты выделилось 784 мл газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси.

8. Расчет массовых долей компонентов в смеси:

Реакция между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к выделению хлороводорода (HCl):

$$NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl$$

Сначала найдем количество вещества выделившегося HCl:

$$V(HCl) = 784 \text{ мл} = 0.784 \text{ л}$$ $$n(HCl) = \frac{V(HCl)}{V_m} = \frac{0.784 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} ≈ 0.035 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, количество NaCl равно количеству HCl:

$$n(NaCl) = n(HCl) ≈ 0.035 \text{ моль}$$

Теперь рассчитаем массу NaCl:

$$M(NaCl) = 58.5 \text{ г/моль}$$ $$m(NaCl) = n(NaCl) \cdot M(NaCl) = 0.035 \text{ моль} \cdot 58.5 \text{ г/моль} ≈ 2.0475 \text{ г}$$

Масса H₂SO₄ в смеси:

$$m(смеси) = m(NaCl) + m(H_2SO_4)$$ $$m(H_2SO_4) = m(смеси) - m(NaCl) = 5.30 \text{ г} - 2.0475 \text{ г} ≈ 3.2525 \text{ г}$$

Рассчитаем массовые доли компонентов:

$$\omega(NaCl) = \frac{m(NaCl)}{m(смеси)} \cdot 100\% = \frac{2.0475 \text{ г}}{5.30 \text{ г}} \cdot 100\% ≈ 38.63\%$$ $$\omega(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{m(смеси)} \cdot 100\% = \frac{3.2525 \text{ г}}{5.30 \text{ г}} \cdot 100\% ≈ 61.37\%$$

Ответ: Массовая доля NaCl ≈ 38.63%, массовая доля H₂SO₄ ≈ 61.37%.