12. При обжиге известняка массой 263 г, содержащего 95% СаСО3, получен оксид кальция массой,

Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции разложения карбоната кальция при нагревании: CaCO3 → CaO + CO2 Сначала найдем массу чистого карбоната кальция в известняке: m(CaCO3) = 263 г * 0.95 = 249.85 г Затем рассчитаем количество вещества карбоната кальция: M(CaCO3) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 249.85 г / 100 г/моль = 2.4985 моль По уравнению реакции, количество вещества оксида кальция равно количеству вещества карбоната кальция: n(CaO) = n(CaCO3) = 2.4985 моль Теперь найдем массу оксида кальция: M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 2.4985 моль * 56 г/моль = 139.916 г Следовательно, масса оксида кальция, полученного при обжиге известняка, составляет примерно 140 г. Ответ: а) 140 г.