8. При окислении 20 г меди кислородом образовалось 22 г оксида меди(II). Какова массовая доля выхода продукта реакции?

Для решения этой задачи, нам потребуется знать уравнение реакции окисления меди кислородом и молярные массы веществ.

1. Запишем уравнение реакции окисления меди:

   $$2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO$$

2. Рассчитаем теоретическое количество оксида меди(II) (CuO), которое должно образоваться из 20 г меди. Для этого нужно знать молярные массы меди (Cu) и оксида меди(II) (CuO):

   $$M(Cu) = 64 \frac{г}{моль}$$, $$M(CuO) = 80 \frac{г}{моль}$$

3. Найдем количество вещества меди (Cu) в 20 г:

   $$n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{20 г}{64 \frac{г}{моль}} = 0.3125 моль$$

4. Из уравнения реакции видно, что 2 моль меди образуют 2 моль оксида меди(II). Следовательно, количество вещества CuO равно количеству вещества Cu:

   $$n(CuO) = n(Cu) = 0.3125 моль$$

5. Теперь рассчитаем теоретическую массу оксида меди(II) (CuO), которая должна была получиться:

   $$m_{теоретическая}(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 0.3125 моль \cdot 80 \frac{г}{моль} = 25 г$$

6. Рассчитаем массовую долю выхода продукта реакции. Массовая доля выхода продукта реакции – это отношение фактической массы продукта к теоретической, выраженное в процентах:

   $$\text{Выход продукта} = \frac{m_{фактическая}(CuO)}{m_{теоретическая}(CuO)} \cdot 100\% = \frac{22 г}{25 г} \cdot 100\% = 88\%$$

Ответ: 88%