При полном восстановлении 48 г оксида железа (III) избытком алюминия выделилось 256,2 кДж теплоты. Вычислите теплоту реакции. Ответ дайте в кДж с точностью до целых. Fe2O3+2Al2Fe + Al2O3

Шаг 1: Рассчитаем молярную массу Fe₂O₃. \[M(Fe_2O_3) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 112 + 48 = 160 \,\text{г/моль}\] Шаг 2: Рассчитаем количество вещества Fe₂O₃, которое вступило в реакцию. \[n(Fe_2O_3) = \frac{m(Fe_2O_3)}{M(Fe_2O_3)} = \frac{48 \,\text{г}}{160 \,\text{г/моль}} = 0.3 \,\text{моль}\] Шаг 3: Рассчитаем теплоту реакции на 1 моль Fe₂O₃. \[Q = \frac{256.2 \,\text{кДж}}{0.3 \,\text{моль}} = 854 \,\text{кДж/моль}\]

Ответ: 854 кДж