При прохождении электрического тока через раствор медного купороса на электроде выделилась чистая медь массой 0,145 г. Считая, что при прохождении заряда 1 Кл через раствор выделяется 0,33 мг меди (электрохимический эквивалент меди), определите прошедший через раствор заряд.

Для определения заряда, прошедшего через раствор, необходимо знать массу выделившейся меди и электрохимический эквивалент меди.

Масса выделившейся меди $$m = 0.145$$ г.

Электрохимический эквивалент меди $$k = 0.33$$ мг/Кл = 0.00033 г/Кл.

Заряд $$Q$$ можно найти, разделив массу выделившейся меди на электрохимический эквивалент:

$$Q = \frac{m}{k}$$

Подставим известные значения:

$$Q = \frac{0.145}{0.00033} \approx 439.39$$

Ответ: 439.39 Кл