При проведении реакции нейтрализации к 100 г 12%-ного раствора NaOH прилили 50 г 7,3%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

Масса гидроксида натрия в исходном растворе: \(100 \cdot 0.12 = 12\) г. Масса соляной кислоты: \(50 \cdot 0.073 = 3.65\) г.

Уравнение реакции: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\). Количества веществ: \(n(\mathrm{NaOH}) = 12/40 = 0.3\) моль; \(n(\mathrm{HCl}) = 3.65/36.5 = 0.1\) моль. По соотношению 1:1 соляная кислота полностью прореагирует, а гидроксид натрия останется в избытке.

Образуется \(0.1\) моль соли: \(m(\mathrm{NaCl}) = 0.1 \cdot 58.5 = 5.85\) г. Остаток NaOH: \((0.3 - 0.1) \cdot 40 = 8\) г. Масса полученного раствора равна сумме масс исходных растворов: \(100 + 50 = 150\) г.

Массовая доля соли: \(5.85/150 \cdot 100\% = 3.9\%\). Второе растворённое вещество — оставшийся в избытке NaOH; его массовая доля: \(8/150 \cdot 100\% \approx 5.3\%\).

Ответ: массовая доля соли — 3,9%; массовая доля второго растворённого вещества (NaOH) — 5,3%.