При проведении реакции нейтрализации к 100 г 8%-ного раствора NaOH прилили 50 г 11%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

1. Найдём массы реагентов: в растворе гидроксида натрия содержится \(100 \cdot 0.08 = 8\) г NaOH, а в растворе кислоты — \(50 \cdot 0.11 = 5.5\) г HCl.

2. Запишем уравнение реакции: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\). По уравнению вещества реагируют в соотношении 1:1. Количества веществ: \(n(\mathrm{NaOH}) = 8/40 = 0.2\) моль; \(n(\mathrm{HCl}) = 5.5/36.5 \approx 0.1507\) моль. Следовательно, HCl израсходуется полностью, а NaOH останется в избытке.

3. Образуется \(0.1507\) моль NaCl: \(m(\mathrm{NaCl}) \approx 0.1507 \cdot 58.5 = 8.82\) г. Остаток NaOH: \(8 - 0.1507 \cdot 40 \approx 1.97\) г.

4. Масса полученного раствора равна сумме масс исходных растворов: \(100 + 50 = 150\) г. Массовая доля соли: \(w(\mathrm{NaCl}) = 8.82/150 \cdot 100\% \approx 5.9\%\).

5. Второе растворённое вещество — избыток NaOH. Его массовая доля: \(w(\mathrm{NaOH}) = 1.97/150 \cdot 100\% \approx 1.3\%\).

Ответ: массовая доля NaCl — 5,9%; массовая доля оставшегося NaOH — 1,3%.