При проведении реакции нейтрализации к 100 г 8%-ного раствора NaOH прилили 50 г 21,9%-ной соляной кислоты. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Определите массовую долю второго растворённого вещества, содержащегося в полученном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

Уравнение реакции: \(\mathrm{NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O}\).

1. В исходном растворе щёлочи содержится \(100 \cdot 0{,}08 = 8\) г NaOH.
2. В растворе кислоты содержится \(50 \cdot 0{,}219 = 10{,}95\) г HCl.
3. Количество веществ: \(n(\mathrm{NaOH}) = 8/40 = 0{,}2\) моль; \(n(\mathrm{HCl}) = 10{,}95/36{,}5 = 0{,}3\) моль. По уравнению реакции NaOH — ограничивающий реагент; после реакции останется \(0{,}3 - 0{,}2 = 0{,}1\) моль HCl, то есть \(0{,}1 \cdot 36{,}5 = 3{,}65\) г.
4. Образуется \(0{,}2\) моль NaCl, то есть \(0{,}2 \cdot 58{,}5 = 11{,}7\) г. Масса полученного раствора равна \(100 + 50 = 150\) г.
5. Массовая доля соли: \(11{,}7/150 \cdot 100\% = 7{,}8\%\). Массовая доля второго растворённого вещества (избытка HCl): \(3{,}65/150 \cdot 100\% \approx 2{,}4\%\).

Ответ: массовая доля NaCl — 7,8%; массовая доля оставшейся HCl — 2,4%.