При растворении 180 г известняка в избытке азотной кислоты выделилось 34,27 л углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю карбоната кальция в известняке.

1) Запишем уравнение реакции растворения известняка (карбоната кальция) в азотной кислоте: \[CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2\] 2) Найдем количество вещества выделившегося углекислого газа: \[n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{34.27 \, л}{22.4 \, л/моль} \approx 1.53 \, моль\] 3) По уравнению реакции, количество вещества карбоната кальция равно количеству вещества углекислого газа: \[n(CaCO_3) = n(CO_2) = 1.53 \, моль\] 4) Найдем массу карбоната кальция: \[M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \, г/моль\] \[m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3) = 1.53 \, моль \cdot 100 \, г/моль = 153 \, г\] 5) Найдем массовую долю карбоната кальция в известняке: \[\omega(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{m(известняка)} \cdot 100\% = \frac{153 \, г}{180 \, г} \cdot 100\% \approx 85\%\] **Ответ: Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет примерно 85%.**