При растворении в воде 12,4 г оксида неизвестного элемента Х было получено 16 г щёлочи ХОН. Формула оксида: Li₂O Na₂O K₂O Rb₂O

Для решения данной задачи необходимо определить, какой из предложенных оксидов щелочных металлов при взаимодействии с водой образует щелочь и соответствует условию задачи.

Масса оксида: 12,4 г

Масса щелочи: 16 г

Общая формула оксида щелочного металла: X₂O

Общая формула гидроксида щелочного металла: XOH

1. Рассмотрим взаимодействие оксида лития с водой:

Li₂O + H₂O = 2LiOH

Молярная масса Li₂O = 2 * 6,941 + 15,999 = 30 г/моль

Молярная масса LiOH = 6,941 + 15,999 + 1,008 = 23,948 г/моль

n(Li₂O) = 12,4 г / 30 г/моль ≈ 0,413 моль

n(LiOH) = 2 * n(Li₂O) = 2 * 0,413 моль ≈ 0,826 моль

m(LiOH) = 0,826 моль * 23,948 г/моль ≈ 19,78 г (не соответствует условию задачи)

2. Рассмотрим взаимодействие оксида натрия с водой:

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Молярная масса Na₂O = 2 * 22,99 + 15,999 = 61,979 г/моль

Молярная масса NaOH = 22,99 + 15,999 + 1,008 = 39,997 г/моль

n(Na₂O) = 12,4 г / 61,979 г/моль ≈ 0,2 моль

n(NaOH) = 2 * n(Na₂O) = 2 * 0,2 моль ≈ 0,4 моль

m(NaOH) = 0,4 моль * 39,997 г/моль ≈ 16 г (соответствует условию задачи)

3. Рассмотрим взаимодействие оксида калия с водой:

K₂O + H₂O = 2KOH

Молярная масса K₂O = 2 * 39,0983 + 15,999 = 94,1956 г/моль

Молярная масса KOH = 39,0983 + 15,999 + 1,008 = 56,1053 г/моль

n(K₂O) = 12,4 г / 94,1956 г/моль ≈ 0,132 моль

n(KOH) = 2 * n(K₂O) = 2 * 0,132 моль ≈ 0,264 моль

m(KOH) = 0,264 моль * 56,1053 г/моль ≈ 14,81 г (не соответствует условию задачи)

4. Рассмотрим взаимодействие оксида рубидия с водой:

Rb₂O + H₂O = 2RbOH

Молярная масса Rb₂O = 2 * 85,4678 + 15,999 = 186,9346 г/моль

Молярная масса RbOH = 85,4678 + 15,999 + 1,008 = 102,4748 г/моль

n(Rb₂O) = 12,4 г / 186,9346 г/моль ≈ 0,066 моль

n(RbOH) = 2 * n(Rb₂O) = 2 * 0,066 моль ≈ 0,132 моль

m(RbOH) = 0,132 моль * 102,4748 г/моль ≈ 13,53 г (не соответствует условию задачи)

На основании расчетов, оксид натрия (Na₂O) при взаимодействии с водой образует 16 г щелочи NaOH.

Ответ: Na₂O