7(5). При сгорании 8,1 г металла получилось 15,3 г оксида. Определите, какой металл сгорел, если его степень окисления в оксиде равна +3.

Для решения этой задачи необходимо определить, какой металл образует оксид с указанным соотношением масс и степенью окисления.

1. Определим массу кислорода в оксиде:

Масса кислорода = Масса оксида − Масса металла

Масса кислорода = 15.3 г − 8.1 г = 7.2 г

2. Определим количество вещества кислорода:

Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Количество вещества кислорода = Масса кислорода / Молярная масса кислорода

$$n(O) = \frac{7.2 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 0.45 \text{ моль}$$

3. Определим количество вещества металла:

Пусть металл имеет степень окисления +3, тогда формула оксида будет M₂O₃.

Из формулы видно, что на 2 моль металла приходится 3 моль кислорода. Составим пропорцию:

$$\frac{n(M)}{2} = \frac{n(O)}{3}$$

$$n(M) = \frac{2 \cdot n(O)}{3}$$

$$n(M) = \frac{2 \cdot 0.45 \text{ моль}}{3} = 0.3 \text{ моль}$$

4. Определим молярную массу металла:

Молярная масса металла = Масса металла / Количество вещества металла

$$M(M) = \frac{8.1 \text{ г}}{0.3 \text{ моль}} = 27 \text{ г/моль}$$

5. Идентифицируем металл:

Металл с молярной массой около 27 г/моль - это алюминий (Al).

Следовательно, сгорел алюминий.

Ответ: Алюминий (Al).