35. При сплавлении 28,8 г меди с избытком серы образовался сульфид меди(ІІ), на который подействовали раствором бромоводородной кислоты. Рассчитайте объём газа, выделившегося при этом (н. у.).

Решение:

1. Запишем уравнение реакции между медью и серой: \[\mathrm{Cu + S \rightarrow CuS}\]

2. Найдем количество вещества меди: \[\mathrm{n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{28.8 \ г}{64 \ г/моль} = 0.45 \ моль}\]

3. Запишем уравнение реакции между сульфидом меди(II) и бромоводородной кислотой: \[\mathrm{CuS + 2HBr \rightarrow CuBr_2 + H_2S}\]

4. По уравнению реакции количество вещества сероводорода равно количеству вещества сульфида меди(II), которое, в свою очередь, равно количеству вещества меди. Следовательно: \[\mathrm{n(H_2S) = n(CuS) = n(Cu) = 0.45 \ моль}\]

5. Рассчитаем объём выделившегося газа (сероводорода) при нормальных условиях: \[\mathrm{V(H_2S) = n(H_2S) \cdot V_m = 0.45 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 10.08 \ л}\]

Проверка за 10 секунд: Объем газа H₂S составляет 10.08 л.

Уровень эксперт: Знание уравнений реакций и умение находить количество вещества по известной массе — ключевые навыки в химии!