6. При взаимодействии 3,08 г металла с избытком серы получили 4,2 г сульфида этого металла в степени окисления +2. Какой металл был взят в реакцию?

6. Составим пропорцию для решения задачи, где М - молярная масса металла:

$$\frac{m(Me)}{M(Me)} = \frac{m(MeS)}{M(MeS)}$$

$$\frac{3,08}{M(Me)} = \frac{4,2}{M(Me)+32}$$

$$3,08(M(Me)+32) = 4,2M(Me)$$

$$3,08M(Me) + 98,56 = 4,2M(Me)$$

$$1,12M(Me) = 98,56$$

$$M(Me) = 88 \frac{г}{моль}$$

Металл с молярной массой 88 г/моль - стронций Sr.

Ответ: стронций Sr.