При взаимодействии 4 г серы с кислородом образовалось 6 г оксида серы(IV). Какова массовая доля выхода продукта реакции?

Для решения этой задачи нам понадобится знание химии и умение рассчитывать массовые доли. Давай разберем задачу по шагам.

1. Запишем уравнение реакции:

   Сера (S) реагирует с кислородом (O₂) с образованием оксида серы(IV) (SO₂).

   $$S + O_2 \rightarrow SO_2$$

2. Рассчитаем теоретическую массу оксида серы(IV):

   Сначала найдем количество вещества серы, вступившей в реакцию. Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль.

   $$n(S) = \frac{m(S)}{M(S)} = \frac{4 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.125 \text{ моль}$$

   По уравнению реакции, 1 моль серы образует 1 моль оксида серы(IV). Значит, теоретическое количество оксида серы(IV) также равно 0.125 моль.

   Молярная масса оксида серы(IV) (SO₂) составляет: 32 (S) + 2 * 16 (O) = 64 г/моль.

   Теперь найдем теоретическую массу оксида серы(IV):

   $$m_{\text{теоретическая}}(SO_2) = n(SO_2) \cdot M(SO_2) = 0.125 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 8 \text{ г}$$

3. Рассчитаем массовую долю выхода продукта реакции:

   Массовая доля выхода продукта (ω) рассчитывается по формуле:

   $$\omega = \frac{m_{\text{практическая}}}{m_{\text{теоретическая}}} \cdot 100\%$$

   В нашем случае, практическая масса оксида серы(IV) составляет 6 г (дано в условии), а теоретическая масса равна 8 г (мы ее рассчитали).

   $$\omega = \frac{6 \text{ г}}{8 \text{ г}} \cdot 100\% = 75\%$$

Ответ: Массовая доля выхода оксида серы(IV) составляет 75%.