6. При взаимодействии 1,3 г цинка с серной кислотой выделился газ (н.у.). Определите его объём.

Дано:

• m(Zn) = 1,3 г

Найти:

• V(H₂) - ?

Решение:

1. Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
2. Молярная масса цинка: M(Zn) = 65 г/моль
3. Количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 1,3 г / 65 г/моль = 0,02 моль
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка: n(H₂) = n(Zn) = 0,02 моль
5. Молярный объём газа при нормальных условиях: Vm = 22,4 л/моль
6. Объём водорода: V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л

Ответ: 0,448 л