При взаимодействии 8 г железа с серой получили 10 г сульфида железа(II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Для решения этой задачи нам потребуется:

1. Записать уравнение реакции.
2. Рассчитать теоретический выход продукта реакции, исходя из того, что железо прореагировало полностью.
3. Рассчитать массовую долю выхода продукта.

1. Уравнение реакции:

$$Fe + S = FeS$$

2. Расчет теоретического выхода сульфида железа (FeS):

Сначала нужно найти молярную массу железа (Fe) и сульфида железа (FeS).

Молярная масса железа (Fe) = 56 г/моль

Молярная масса сульфида железа (FeS) = 56 (Fe) + 32 (S) = 88 г/моль

Теперь найдем количество вещества железа:

$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{8 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0.143 \text{ моль}$$

По уравнению реакции 1 моль железа образует 1 моль сульфида железа, поэтому:

$$n(FeS) = n(Fe) = 0.143 \text{ моль}$$

Рассчитаем теоретическую массу сульфида железа:

$$m_{\text{теоретическая}}(FeS) = n(FeS) \cdot M(FeS) = 0.143 \text{ моль} \cdot 88 \text{ г/моль} = 12.584 \text{ г}$$

3. Расчет массовой доли выхода продукта:

Массовая доля выхода продукта рассчитывается по формуле:

$$\text{Выход} = \frac{m_{\text{практическая}}}{m_{\text{теоретическая}}} \cdot 100\% $$

Где:

• (m_{\text{практическая}}) - практическая масса продукта (10 г, по условию задачи)
• (m_{\text{теоретическая}}) - теоретическая масса продукта (12.584 г)

Подставляем значения:

$$\text{Выход} = \frac{10 \text{ г}}{12.584 \text{ г}} \cdot 100\% = 79.46\% $$

Ответ: Массовая доля выхода продукта реакции составляет 79.46%.