При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

1. Уравнение реакции: Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2KNO3

2. Расчет молярной массы PbI2: 207.2 + 2*126.9 = 461 г/моль

3. Расчет количества вещества PbI2: 10.45 г / 461 г/моль ≈ 0.0227 моль

4. Расчет количества вещества Pb(NO3)2: 0.0227 моль (по стехиометрии)

5. Расчет молярной массы Pb(NO3)2: 207.2 + 2*(14.01 + 3*16.00) = 331.2 г/моль

6. Расчет массы Pb(NO3)2: 0.0227 моль * 331.2 г/моль ≈ 7.51 г

7. Расчет массовой доли Pb(NO3)2: (7.51 г / 150 г) * 100% ≈ 5.01%