При взаимодействии 8 г кальция с 3,2 г кислорода образуется оксид кальция с массовой долей кислорода

Решение:

Для определения массовой доли кислорода в оксиде кальция, сначала найдём молярные массы кальция (Ca) и кислорода (O).

Молярная масса Ca ≈ 40 г/моль.

Молярная малярная масса O ≈ 16 г/моль.

Формула оксида кальция — CaO.

Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.

Теперь рассчитаем массовую долю кислорода:

\[ w(O) = \frac{M(O)}{M(CaO)} \times 100\% \]\[ w(O) = \frac{16 \text{ г/моль}}{56 \text{ г/моль}} \times 100\% \approx 28.57\% \]

Учитывая данные из условия, где 8 г кальция взаимодействует с 3,2 г кислорода, рассчитаем массовую долю кислорода в образовавшемся продукте:

\[ w(O) = \frac{m(O)}{m(CaO)} \times 100\% \]\[ w(O) = \frac{3,2 \text{ г}}{8 \text{ г} + 3,2 \text{ г}} \times 100\% \]\[ w(O) = \frac{3,2 \text{ г}}{11,2 \text{ г}} \times 100\% \approx 28.57\% \]

Значение, ближайшее к расчетному, представлено в вариантах.

Ответ: 29 %