6. При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 6,72 л водорода и 178 г раствора соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: 4,5%

Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Определим количество вещества водорода:

n(H2) = V(H2) / Vm = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

По уравнению реакции, количество вещества хлорида алюминия (AlCl3) относится к количеству вещества водорода как 2:3. Следовательно:

n(AlCl3) = (2/3) * n(H2) = (2/3) * 0,3 моль = 0,2 моль

Определим молярную массу хлорида алюминия (AlCl3):

M(AlCl3) = 27 + 3 * 35,5 = 27 + 106,5 = 133,5 г/моль

Рассчитаем массу хлорида алюминия:

m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 0,2 моль * 133,5 г/моль = 26,7 г

Теперь вычислим массовую долю хлорида алюминия в растворе:

ω(AlCl3) = m(AlCl3) / m(раствора) = 26,7 г / 178 г = 0,15 (или 15%)

Ответ: 15%