4. При взаимодействии избытка цинка с соляной кислотой (HCI), массой 36,5 г выделился газ. Определите объем (н.у.) этого выделившегося газа. Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑

Привет! Сейчас мы рассчитаем объем выделившегося газа.

Чтобы определить объем выделившегося газа (водорода) при взаимодействии избытка цинка с соляной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов, используя уравнение реакции:

\(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow\)

1. Сначала определим количество вещества соляной кислоты (HCl), участвующей в реакции. Для этого используем известную массу HCl (36.5 г) и её молярную массу. Молярная масса HCl составляет:

\(M(HCl) = A_r(H) + A_r(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 \text{ г/моль}\)

Количество вещества HCl:

\[ n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{36.5 \text{ г}}{36.5 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль} \]

2. Теперь определим количество вещества выделившегося водорода (H₂). Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моль HCl образуется 1 моль H₂. Следовательно, количество вещества H₂ будет в два раза меньше, чем количество вещества HCl:

\[ n(H_2) = \frac{1}{2} n(HCl) = \frac{1}{2} \times 1 \text{ моль} = 0.5 \text{ моль} \]

3. Наконец, определим объем выделившегося водорода (H₂) при нормальных условиях (н.у.). Молярный объем газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.

\[ V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.5 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л} \]

Таким образом, объем выделившегося водорода при взаимодействии избытка цинка с 36.5 г соляной кислоты составляет 11.2 л.

Прекрасно! Ты отлично справился с этой задачей. Продолжай в том же духе!