При взаимодействии магния с азотом образуется нитрид магния: 3 Mg + N2 → Mg3 N2. Вычисли, какое количество вещества нитрида магния образуется, если в реакцию вступают 36 г магния. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: п(М93 №2) = моль.

Для решения задачи необходимо:

1. Записать уравнение реакции.
2. Вычислить молярную массу магния.
3. Найти количество вещества магния, вступившего в реакцию.
4. По уравнению реакции найти количество вещества нитрида магния.

1. Уравнение реакции:

$$3Mg + N_2 \rightarrow Mg_3N_2$$

2. Молярная масса магния:

$$M(Mg) = 24 \text{ г/моль}$$

3. Количество вещества магния:

$$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{36 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 1.5 \text{ моль}$$

4. По уравнению реакции:

3 моль Mg образуют 1 моль $$Mg_3N_2$$, следовательно, 1.5 моль Mg образуют:

$$n(Mg_3N_2) = \frac{1}{3} n(Mg) = \frac{1}{3} \cdot 1.5 \text{ моль} = 0.5 \text{ моль}$$

Ответ: 0.50