12. При взаимодействии натрия количеством вещества 0, 5 моль с водой получили водород объёмом 4,2 л (н. у.). Вычислите выход газа в % к теоретическом

Решение: Уравнение реакции: $$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$$ 1. Вычисляем теоретический объем водорода: n(Na) = 0.5 моль n(H₂) = 0.5 моль / 2 = 0.25 моль (по уравнению реакции) Vтеор(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л 2. Вычисляем выход водорода: Выход (%) = (Vпракт / Vтеор) * 100% = (4.2 л / 5.6 л) * 100% = 75% Ответ: Выход водорода составляет 75%.