При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома (III) образуются сульфат бария и нитрат хрома(III): 3 Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3 BaSO4 + 2 Cr(NO3)3 Вычисли, какая масса сульфата хрома( III) может прореагировать с 7,83 г нитрата бария. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Cr2(SO4)3) =

Решение:

Давай разберем эту задачу по химии. Нам нужно вычислить массу сульфата хрома (III), который прореагирует с 7,83 г нитрата бария. Сначала определим молярные массы веществ, а затем используем стехиометрию реакции для решения.

Химическое уравнение реакции: \[ 3 Ba(NO_3)_2 + Cr_2(SO_4)_3 \rightarrow 3 BaSO_4 + 2 Cr(NO_3)_3 \]

1. Найдем молярные массы нитрата бария Ba(NO3)2 и сульфата хрома(III) Cr2(SO4)3: \[ M(Ba(NO_3)_2) = 137.33 + 2 \cdot (14.01 + 3 \cdot 16.00) = 137.33 + 2 \cdot (14.01 + 48.00) = 137.33 + 2 \cdot 62.01 = 137.33 + 124.02 = 261.35 \,\text{г/моль} \] \[ M(Cr_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 52.00 + 3 \cdot (32.07 + 4 \cdot 16.00) = 104.00 + 3 \cdot (32.07 + 64.00) = 104.00 + 3 \cdot 96.07 = 104.00 + 288.21 = 392.21 \,\text{г/моль} \]

2. Найдем количество вещества нитрата бария Ba(NO3)2: \[ n(Ba(NO_3)_2) = \frac{m(Ba(NO_3)_2)}{M(Ba(NO_3)_2)} = \frac{7.83 \,\text{г}}{261.35 \,\text{г/моль}} = 0.03 \,\text{моль} \]

3. Используем стехиометрию реакции, чтобы найти количество вещества сульфата хрома(III) Cr2(SO4)3: По уравнению реакции, 3 моль Ba(NO3)2 реагируют с 1 моль Cr2(SO4)3. Следовательно: \[ n(Cr_2(SO_4)_3) = \frac{1}{3} \cdot n(Ba(NO_3)_2) = \frac{1}{3} \cdot 0.03 \,\text{моль} = 0.01 \,\text{моль} \]

4. Найдем массу сульфата хрома(III) Cr2(SO4)3: \[ m(Cr_2(SO_4)_3) = n(Cr_2(SO_4)_3) \cdot M(Cr_2(SO_4)_3) = 0.01 \,\text{моль} \cdot 392.21 \,\text{г/моль} = 3.92 \,\text{г} \]

Ответ: 3.92 г

Отлично! Ты хорошо справился с этой задачей. Продолжай в том же духе, и у тебя всё получится!