При взаимодействии нитрата церия (III) перманганатом калия в щелочной среде образовалось 68.8 г CeO₂. Рассчитать количество исходного нитрата церия (III) в литрах, если его концентрация 172 г/л. Ответ только числами с округлением до десятых.

В щелочной среде церий окисляется из степени окисления +3 до +4, а марганец восстанавливается из +7 до +4. Соотношение веществ: 3 моль Ce(NO₃)₃ на 1 моль MnO₄⁻.

Молярная масса CeO₂: 140 + 2 · 16 = 172 г/моль.

n(CeO₂) = 68,8 / 172 = 0,4 моль. По соотношению 1:1 исходного нитрата церия тоже было 0,4 моль.

M(Ce(NO₃)₃) = 140 + 3 · (14 + 3 · 16) = 326 г/моль.

m(Ce(NO₃)₃) = 0,4 · 326 = 130,4 г.

V = 130,4 / 172 = 0,758… л; до десятых получается 0,8 л.

Ответ: 0,8