1. При взаимодействии цинка массой 2,5 г с раствором соляной кислоты получили соль массой 4,2 г. Определите выход продукта реакции (%). 2. Из 69 г этанола получено 36,85 г бутадиена-1,3. Определите массовую долю практического выхода продукта реакции

Задача 1:

Пошаговое решение:

1. Уравнение реакции: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\)
2. Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
3. Количество вещества цинка: \(n(Zn) = \frac{2,5 \ г}{65,38 \ г/моль} = 0,0383 \ моль\)
4. Молярная масса хлорида цинка (ZnCl₂) = 136,29 г/моль
5. Теоретическое количество вещества хлорида цинка: \(n_{теор}(ZnCl_2) = n(Zn) = 0,0383 \ моль\)
6. Теоретическая масса хлорида цинка: \(m_{теор}(ZnCl_2) = 0,0383 \ моль \cdot 136,29 \ г/моль = 5,22 \ г\)
7. Выход продукта реакции: \(\text{Выход} = \frac{m_{практ}(ZnCl_2)}{m_{теор}(ZnCl_2)} \cdot 100% = \frac{4,2 \ г}{5,22 \ г} \cdot 100% = 80,46 %\)

Ответ: 80,46%

Задача 2:

Пошаговое решение:

1. Уравнение реакции (упрощенное): \(2C_2H_5OH \rightarrow C_4H_6 + 2H_2O + H_2\) (реально процесс сложнее и выход не 100%)
2. Молярная масса этанола (C₂H₅OH) = 46,07 г/моль
3. Количество вещества этанола: \(n(C_2H_5OH) = \frac{69 \ г}{46,07 \ г/моль} = 1,498 \ моль\)
4. Из 2 моль этанола получается 1 моль бутадиена, значит, из 1,498 моль этанола получится 0,749 моль бутадиена.
5. Молярная масса бутадиена (C₄H₆) = 54,09 г/моль
6. Теоретическая масса бутадиена: \(m_{теор}(C_4H_6) = 0,749 \ моль \cdot 54,09 \ г/моль = 40,51 \ г\)
7. Массовая доля практического выхода: \(\omega = \frac{m_{практ}(C_4H_6)}{m_{теор}(C_4H_6)} \cdot 100% = \frac{36,85 \ г}{40,51 \ г} \cdot 100% = 90,96 %\)

Ответ: 90,96%