При взаимодействии цинка с избытком раствора серной кислоты образовалась соль — сульфат цинка (ZnSO₄) — и выделился водород объёмом 44,8 дм³ ([условие после объёма обрезано]). Вычислите массу (г) прореагировавшего цинка.

Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. По уравнению количество вещества цинка равно количеству вещества водорода.

На изображении обрезано уточнение после объёма газа. Если 44,8 дм³ — объём водорода при н. у., то:

1. n(H₂) = V/Vₘ = 44,8/22,4 = 2 моль.
2. По уравнению реакции n(Zn) = n(H₂) = 2 моль.
3. m(Zn) = nM = 2 · 65 = 130 г.

Ответ: при н. у. масса цинка равна 130 г. Если в обрезанной части указаны другие условия измерения газа, пришлите её целиком.