При взаимодействии веществ X и Y образовались осадок и газ. Взяли 10 мл 0,1 М раствора щёлочи X, катион которой окрашивает пламя в жёлто-зелёный цвет, и 1 г ортофосфата Y, содержащего катион, образующийся из катиона водорода и аммиака. 1. Чему равен объём выделившегося газа (л)? Округли до сотых.

Жёлто-зелёное окрашивание пламени указывает на ион бария Ba²⁺, поэтому X — Ba(OH)₂. Аммиак NH₃ присоединяет протон и образует ион NH₄⁺, следовательно, Y — (NH₄)₃PO₄.

Уравнение реакции: 3Ba(OH)₂ + 2(NH₄)₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NH₃↑ + 6H₂O.

1. Вычислим количество вещества гидроксида бария: n(Ba(OH)₂) = 0,1 · 0,010 = 0,001 моль.
2. По уравнению реакции из 3 моль Ba(OH)₂ образуется 6 моль NH₃, поэтому n(NH₃) = 0,001 · 2 = 0,002 моль. Гидроксид бария — лимитирующий реагент.
3. При нормальных условиях V(NH₃) = 0,002 · 22,4 = 0,0448 л ≈ 0,04 л.

Ответ: 0,04 л.