При взаимодействии высшего оксида элемента, имеющего заряд ядра 15 +, с избытком гидроксида натрия образуется соль массой 65,6 г. Определите массу оксида, вступившего в реакцию.

Ответ: 28,4 г

Разбираемся:

1. Определяем элемент: заряд ядра +15 соответствует фосфору (P).
2. Высший оксид фосфора: P₂O₅.
3. Записываем уравнение реакции взаимодействия высшего оксида фосфора с гидроксидом натрия: P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
4. Определяем молярную массу Na₃PO₄: M(Na₃PO₄) = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль
5. Определяем количество вещества Na₃PO₄: n(Na₃PO₄) = m / M = 65,6 г / 164 г/моль = 0,4 моль
6. Из уравнения реакции следует, что n(P₂O₅) = 0,5 * n(Na₃PO₄) = 0,5 * 0,4 моль = 0,2 моль
7. Определяем молярную массу P₂O₅: M(P₂O₅) = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль
8. Определяем массу P₂O₅: m(P₂O₅) = n * M = 0,2 моль * 142 г/моль = 28,4 г

Ответ: 28,4 г