При взаимодействии загрязнённого образца гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия образовалось 286,2 г средней соли. Определите массу указанного образца если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5%. (Запишит число с точностью до десятых.) Ответ: г.

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия, определить массу чистой средней соли (карбоната натрия), а затем, зная количество вещества карбоната натрия, вычислить массу гидрокарбоната натрия в загрязненном образце.

1. Запишем уравнение реакции гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия:$$NaHCO_3 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O$$
2. Определим молярную массу карбоната натрия ($$Na_2CO_3$$):$$M(Na_2CO_3) = 2 \cdot 23 + 12 + 3 \cdot 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \frac{г}{моль}$$
3. Найдем массу чистого карбоната натрия, учитывая, что образовалось 286,2 г средней соли:$$m(Na_2CO_3) = 286.2 г$$
4. Найдем количество вещества карбоната натрия:$$n(Na_2CO_3) = \frac{m(Na_2CO_3)}{M(Na_2CO_3)} = \frac{286.2 г}{106 г/моль} = 2.7 моль$$
5. Согласно уравнению реакции, количество вещества гидрокарбоната натрия равно количеству вещества карбоната натрия:$$n(NaHCO_3) = n(Na_2CO_3) = 2.7 моль$$
6. Определим молярную массу гидрокарбоната натрия ($$NaHCO_3$$):$$M(NaHCO_3) = 23 + 1 + 12 + 3 \cdot 16 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 \frac{г}{моль}$$
7. Найдем массу чистого гидрокарбоната натрия:$$m(NaHCO_3) = n(NaHCO_3) \cdot M(NaHCO_3) = 2.7 моль \cdot 84 \frac{г}{моль} = 226.8 г$$
8. Зная, что массовая доля примесей в загрязненном образце составляет 5%, определим массу загрязненного образца гидрокарбоната натрия:$$m_{образца} = \frac{m(NaHCO_3)}{1 - \omega_{примесей}} = \frac{226.8 г}{1 - 0.05} = \frac{226.8 г}{0.95} = 238.7 г$$

Ответ: 238.7