Придумайте и решите задачу, в условии которой была бы указана масса исходного вещества и массовая доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем одного продукта и число молекул другого получаемого вещества.

Ответ: Придуманная и решенная задача на основе указанных условий.

Придуманная задача:

Имеется 50 г технического карбоната кальция (CaCO₃), содержащего 10% примесей. При обработке избытком соляной кислоты (HCl) выделился газ. Определите объем выделившегося газа (CO₂) при нормальных условиях и число молекул образовавшегося хлорида кальция (CaCl₂).

Решение:

Шаг 1: Расчет массы чистого CaCO₃

• Масса примесей: 50 г × 0.10 = 5 г
• Масса чистого CaCO₃: 50 г - 5 г = 45 г

Шаг 2: Уравнение реакции

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

Шаг 3: Расчет количества вещества CaCO₃

• Молярная масса CaCO₃: 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 100 г/моль
• Количество вещества CaCO₃: 45 г / 100 г/моль = 0.45 моль

Шаг 4: Расчет объема CO₂

• Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CO₂.
• Объем CO₂: 0.45 моль × 22.4 л/моль = 10.08 л

Шаг 5: Расчет числа молекул CaCl₂

• Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO₃ образует 1 моль CaCl₂.
• Число молей CaCl₂: 0.45 моль
• Число молекул CaCl₂: 0.45 моль × 6.022 × 10²³ молекул/моль = 2.71 × 10²³ молекул

Ответ: Объем выделившегося газа (CO₂) равен 10.08 л, а число молекул образовавшегося хлорида кальция (CaCl₂) равно 2.71 × 10²³ молекул.