Придумайте условие задачи, в которой необходимо использовать приведённое ниже уравнение, и решите её: H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.

Условие задачи: К 200 мл раствора фосфорной кислоты ($$H_3PO_4$$) с концентрацией 0.5 моль/л добавили 40 г гидроксида натрия (NaOH). Какая масса фосфата натрия ($$Na_3PO_4$$) образуется в результате реакции? Решение: 1. **Определяем количество вещества фосфорной кислоты:** $$V(H_3PO_4) = 200 мл = 0.2 л$$ $$C(H_3PO_4) = 0.5 моль/л$$ $$n(H_3PO_4) = C(H_3PO_4) * V(H_3PO_4) = 0.5 моль/л * 0.2 л = 0.1 моль$$ 2. **Определяем количество вещества гидроксида натрия:** Молярная масса NaOH (M) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль $$n(NaOH) = \frac{40 г}{40 г/моль} = 1 моль$$ 3. **Анализируем уравнение реакции:** $$H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$$ Из уравнения реакции видно, что 1 моль $$H_3PO_4$$ реагирует с 3 молями NaOH. 4. **Определяем, какое вещество находится в избытке:** Для полной нейтрализации 0.1 моль $$H_3PO_4$$ требуется 0.1 * 3 = 0.3 моль NaOH. У нас 1 моль NaOH, значит, NaOH в избытке, а $$H_3PO_4$$ в недостатке. Расчет ведём по недостатку. 5. **Рассчитываем количество вещества $$Na_3PO_4$$:** Из уравнения реакции видно, что 1 моль $$H_3PO_4$$ образует 1 моль $$Na_3PO_4$$. $$n(Na_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0.1 моль$$ 6. **Рассчитываем массу $$Na_3PO_4$$:** Молярная масса $$Na_3PO_4$$ (M) = 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 164 г/моль $$m(Na_3PO_4) = n(Na_3PO_4) * M(Na_3PO_4) = 0.1 моль * 164 г/моль = 16.4 г$$ **Ответ:** Образуется 16.4 г фосфата натрия.