Применение первого закона термодинамики к различным процессам (таблица):

Процесс | Изменение внутренней энергии (ΔU) | Работа газа (A) | Количество теплоты (Q)
---|---|---|---
Изотермический (T=const) | 0 | Q | Q
Изохорный (V=const) | \( \frac{3}{2} m R ΔT \) | 0 | \( \frac{3}{2} m R ΔT \)
Изобарный (P=const) | \( \frac{3}{2} m R ΔT \) | \( m R ΔT \) | \( \frac{5}{2} m R ΔT \)
Адиабатный (Q=const) | \( \frac{3}{2} m R ΔT \) | \( -\frac{3}{2} m R ΔT \) | 0