Примените свои знания 4. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуще- ствить следующие превращения: a) FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3 6) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → FeCl2 Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В двух урав- дениях окислительно-восстановителрах, акции расставьте коэффициенты мето- дом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. 5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-вос- становительных реакций, соответствующих схемам: a) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 6) Fe + Br2 → FeBr3 B) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Укажите окислитель и восстановитель. 6. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионному уравнению: a) Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓ 6) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O B) 2Fe3+ + 21 = 2Fe2+ + 12 средство 7. Железный купорос FeSO4.7H2O широко используют как фунгицид для борьбы с грибковыми заболеваниями растений. Какую массу железного купо- роса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количества раз- бавленной серной кислоты? 8. Один из учащихся написал формулу двойной соли железа и аммония как NH4Fe(SO4)2 12Н2О, а другой кажите ваше утверждение. как (NH4)2Fe(SO4)2.6H2O. Кто из них прав? До- 9. На трёх карточках опишите свойства различных металлов, не называя эти ме- таллы. Раздайте карточки своим одноклассникам, получите от них три аналогичные карточки с описанием. К следующему уроку постарайтесь определить, описания ка- ких металлов вам достались. Можно ли по полученному вами тексту сделать одно- значный вывод?

4. Составьте уравнения химических реакций:

a) FeO → Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → FeCl3

• 1) FeO + H2 = Fe + H2O
• 2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
• 3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
• 4) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
• 5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
• 6) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 7) Fe2(SO4)3 + 6NaCl = 2FeCl3 + 3Na2SO4

б) Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → FeCl2

• 1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
• 2) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
• 3) Fe(OH)2 = FeO + H2O
• 4) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
• 5) FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4

Ионные уравнения для реакций, протекающих в растворах:

• Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
• FeCl2 + 2OH- = Fe(OH)2 + 2Cl-
• FeSO4 + Ba2+ = BaSO4 + Fe2+

Окислительно-восстановительные реакции:

• 1) FeO + H2 = Fe + H2O (Fe - окислитель, H2 - восстановитель)
• 2) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (Cl2 - окислитель, FeCl2 - восстановитель)

5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

a) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

б) Fe + Br2 → FeBr3

2Fe + 3Br2 = 2FeBr3

в) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

В данном уравнении KMnO4 является окислителем, FeSO4 – восстановителем.

6. Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих каждому ионному уравнению:

a) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓

• FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
• FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4

б) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 6H2O

• Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
• Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

в) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

• 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
• 2Fe2(SO4)3 + 2NaI = 2FeSO4 + I2 + 2Na2SO4

7. Железный купорос FeSO4·7H2O:

Дано:

• m(Fe) = 2,8 кг

Найти: m(FeSO4·7H2O) - ?

Решение:

1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

2) n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 2800 г / 56 г/моль = 50 моль

3) n(FeSO4) = n(Fe) = 50 моль

4) FeSO4 + 7H2O = FeSO4·7H2O

5) n(FeSO4·7H2O) = n(FeSO4) = 50 моль

6) M(FeSO4·7H2O) = 56 + 32 + 4*16 + 7*(2+16) = 56 + 32 + 64 + 7*18 = 152 + 126 = 278 г/моль

7) m(FeSO4·7H2O) = n(FeSO4·7H2O) * M(FeSO4·7H2O) = 50 моль * 278 г/моль = 13900 г = 13,9 кг

8. Формула двойной соли железа и аммония:

Оба ученика не правы. Правильная формула двойной соли железа и аммония: (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O.

Примечание: Двойные соли – это кристаллические вещества, содержащие два катиона и один анион.

9. Описание свойств металлов на карточках:

• Карточка 1: «Этот металл имеет серебристо-белый цвет, ковкий, пластичный, хорошо проводит тепло и электричество. Он используется в электротехнике и ювелирном деле». (Серебро)
• Карточка 2: «Этот металл имеет желтый цвет, мягкий, ковкий, пластичный, хорошо проводит тепло и электричество. Он используется в ювелирном деле и электронике». (Золото)
• Карточка 3: «Этот металл имеет серый цвет, твердый, хрупкий, плохо проводит тепло и электричество. Он является основным компонентом стали и используется в строительстве». (Железо)

На основании этих описаний можно сделать однозначный вывод о том, какие металлы описаны на карточках, так как каждое описание содержит уникальные свойства, которые отличают один металл от другого.