Примените свои знания 5. Запишите уравнения пяти реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка. 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую- щие превращения: C→ CO2 → MgCO3 → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO 7. Какая масса гидрокарбоната натрия (разрыхлителя теста) потребуется для полу- чения 9 л газов (н. у.), включая водяные пары? 8. К 62,4 г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка. 9. Достаточно ли 50 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) для пол- ного растворения кусочка мела (карбонат кальция) массой 5 г?

5. Запишите уравнения пяти реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка.

1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2. ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
3. ZnCO3 + H2SO4 → ZnSO4 + H2O + CO2
4. ZnCl2 + Na2SO4 → ZnSO4 + 2NaCl
5. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C→ CO2 → MgCO3 → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO

1. C + O2 → CO2
2. CO2 + MgO → MgCO3
3. MgCO3 → MgO + CO2 (при нагревании)
4. MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
5. Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3
6. Mg(OH)2 → MgO + H2O (при нагревании)

7. Какая масса гидрокарбоната натрия (разрыхлителя теста) потребуется для получения 9 л газов (н. у.), включая водяные пары?

Уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия: 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2

1 моль газа занимает объем 22,4 л при нормальных условиях. Тогда количество вещества газов (H2O и CO2) составляет: n = V / Vm = 9 л / 22,4 л/моль ≈ 0.402 моль

Так как на 2 моль NaHCO3 образуется 1 моль H2O и 1 моль CO2, то на 0.402 моль газов необходимо: n(NaHCO3) = 2 * 0.402 моль = 0.804 моль

Молярная масса NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 г/моль

Масса гидрокарбоната натрия: m = n * M = 0.804 моль * 84 г/моль ≈ 67.54 г

8. К 62,4 г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Масса BaCl2 в растворе: m(BaCl2) = 62.4 г * 0.05 = 3.12 г

Молярная масса BaCl2 = 137 + 2*35.5 = 208 г/моль Количество вещества BaCl2: n(BaCl2) = 3.12 г / 208 г/моль = 0.015 моль

Так как BaCl2 и BaSO4 реагируют в соотношении 1:1, то n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0.015 моль

Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль Масса осадка BaSO4: m(BaSO4) = 0.015 моль * 233 г/моль = 3.495 г

9. Достаточно ли 50 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) для полного растворения кусочка мела (карбонат кальция) массой 5 г?

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Масса HCl в растворе: m(HCl) = 50 мл * 1.05 г/мл * 0.10 = 5.25 г

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль Количество вещества HCl: n(HCl) = 5.25 г / 36.5 г/моль ≈ 0.144 моль

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль Количество вещества CaCO3: n(CaCO3) = 5 г / 100 г/моль = 0.05 моль

По уравнению реакции, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 моль HCl, то есть 0.05 моль CaCO3 потребуется 0.1 моль HCl. Так как у нас есть 0.144 моль HCl, то кислоты достаточно для полного растворения мела.

Ответ: 5) уравнения реакций получения сульфата цинка, 6) уравнения реакций превращений, 7) масса гидрокарбоната натрия 67.54 г, 8) масса осадка сульфата бария 3.495 г, 9) достаточно 50 мл 10%-ной соляной кислоты для растворения мела.

Отличная работа! У тебя все хорошо получается!