Пример: Al + I₂ → AlI₃ Al⁰ + I₂⁰ → Al⁺³ I⁻³ Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ I₂⁰ + 2e⁻ → 2I⁻¹ НОК = 6 Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ | 6:3=2 I₂⁰ + 2e⁻ → 2I⁻¹ | 6:2=3

Пример решения окислительно-восстановительной реакции:

Исходное уравнение: Al + I₂ → AlI₃

1. Определяем степени окисления:

• В Al (простое вещество) степень окисления Al⁰.
• В I₂ (простое вещество) степень окисления I⁰.
• В AlI₃: Al имеет степень окисления +3, I имеет степень окисления -1.

2. Составляем схемы процессов отдачи и принятия электронов:

• Окисление (отдача электронов): Al⁰ → Al⁺³ + 3e⁻
• Восстановление (принятие электронов): I₂⁰ + 2e⁻ → 2I⁻¹

3. Выравниваем число отданных и принятых электронов:

• Число отданных электронов = 3.
• Число принятых электронов = 2.
• Наименьшее общее кратное (НОК) для 3 и 2 равно 6.
• Умножаем полуреакцию окисления на 2 (6:3=2), чтобы получить 6 отданных электронов.
• Умножаем полуреакцию восстановления на 3 (6:2=3), чтобы получить 6 принятых электронов.

4. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции:

• Перед Al ставим коэффициент 2.
• Перед I₂ ставим коэффициент 3.
• Перед AlI₃ ставим коэффициент 2 (так как 2 атома Al уже учтены, а в AlI₃ их 2, и 3*2=6 атомов I, которые мы получили из 3 молекул I₂).

Сбалансированное уравнение: 2Al + 3I₂ → 2AlI₃