Пример. Вычислите массу оксида фосфора (V), который получится при сжигании 93 г фосфора. Вычислите массу кислорода, который потребуется для этой реакции.

Уравнение реакции: \(4\mathrm{P}+5\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5\).

1. Найдём количество вещества фосфора: \(n(\mathrm{P})=m/M=93/31=3\) моль.

2. По уравнению реакции из 4 моль фосфора образуются 2 моль оксида фосфора (V), поэтому \(n(\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5)=3\cdot2/4=1.5\) моль.

3. Молярная масса оксида: \(M(\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5)=2\cdot31+5\cdot16=142\) г/моль. Тогда \(m(\mathrm{P}_2\mathrm{O}_5)=1.5\cdot142=213\) г.

4. По уравнению на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода: \(n(\mathrm{O}_2)=3\cdot5/4=3.75\) моль. Масса кислорода: \(m(\mathrm{O}_2)=3.75\cdot32=120\) г.

Ответ: образуется 213 г оксида фосфора (V); потребуется 120 г кислорода.