Проанализируйте превращения. Определите, как изменялась степени окисления атомов, укажите какой произошёл процесс (окисления или восстановления), укажите, как проявляет себя атом, изменивший степень окисления (окислитель или восстановитель): a) P → H3PO4; б) HNO3→ NO2; в) FeCl2 → FeCl3.

а) P → H₃PO₄

• Степень окисления фосфора (P) в простом веществе равна 0.
• В ортофосфорной кислоте (H₃PO₄) степень окисления фосфора равна +5 (так как H = +1, O = -2).
• Изменение степени окисления: 0 → +5.
• Произошло окисление (отдача электронов).
• Атом фосфора проявляет себя как восстановитель.

б) HNO₃ → NO₂

• В азотной кислоте (HNO₃) степень окисления азота равна +5 (так как H = +1, O = -2).
• В оксиде азота(IV) (NO₂) степень окисления азота равна +4 (так как O = -2).
• Изменение степени окисления: +5 → +4.
• Произошло восстановление (принятие электронов).
• Атом азота проявляет себя как окислитель.

в) FeCl₂ → FeCl₃

• В хлориде железа(II) (FeCl₂) степень окисления железа равна +2 (так как Cl = -1).
• В хлориде железа(III) (FeCl₃) степень окисления железа равна +3 (так как Cl = -1).
• Изменение степени окисления: +2 → +3.
• Произошло окисление (отдача электронов).
• Атом железа проявляет себя как восстановитель.