1. Прочитай задачу. Определите массу оксида магния необходимого для сжигания 4,8 грамм магния. 2. Запиши дано задачи, найти. Дано: m (Mg)=4,8 г Найти: m (MgO)=? М (Mg)=24г/моль M (MgO)=24+16=40 г/моль 3.Составь уравнение реакции и расставь коэффициенты: 8г ΧΓ 2Mg + O2 = 2 MgO 2 моль 2 моль

Решение:

Дано:

• m(Mg) = 4,8 г
• M(Mg) = 24 г/моль
• M(MgO) = 40 г/моль

Найти:

• m(MgO) - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции горения магния:

$$2Mg + O_2 = 2MgO$$

Под уравнением реакции укажем известные данные:

$$2Mg + O_2 = 2MgO$$

$$2 \cdot 24 \frac{\text{г}}{\text{моль}} \qquad 2 \cdot 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$
$$48 \text{ г} \qquad 80 \text{ г}$$

Составим пропорцию:

$$\frac{4.8 \text{ г}}{x \text{ г}} = \frac{48 \text{ г}}{80 \text{ г}}$$ $$x = \frac{4.8 \text{ г} \cdot 80 \text{ г}}{48 \text{ г}} = 8 \text{ г}$$

Ответ: 8 г